⑴ 法維拉韋是哪國發明的
古代足球起源於中國，現代足球起源於英國 。
足球的發源地到底是哪裡？英國還是中國？這個問題已經被爭論了很久，而官方並沒有明確的說法。亞足聯為了給自己的五十周年慶典增添點喜慶氣氛，決定正式宣布足球的起源地是中國。但這個舉措到現在為止還沒有得到國際足聯和歐洲足聯的表態和認可。
足球的歷史可謂悠長久遠。早在古希臘就有一種類似今天的手球的游戲。以後，羅馬人在此基礎上又有所發展。隨著羅馬人征服歐洲的數百年間，這運動便得以在英倫三島廣為流傳。那時已有羅馬人為一方，不列顛土居民為一方所進行的比賽。據說那時使用的球是戰俘的頭顱。以後改用牲畜的膀胱沖氣做成球。這種球有一定的彈性，可拍，可踢，時常是許多人一擁而上朝某個目標踢去。當時，比賽的動作粗野，時有參加者受重傷，故被禁止。但是，隨著時間的推移，足球運動卻愈加普遍，英倫各地有各種各樣的規則。盡管已成為事實，但幾代英國國王仍然禁止踢球，怕年青人不專心致志地練習武功而受到外來異邦的侵略。
到了伊力莎白女王的後期，足球比賽已能登堂入室。節日期間常有壯觀的比賽為人們助興。1602年，在康沃里舉辦過一次大規模比賽，雙方球門相距三四英里，各教區之間相互比賽，席捲了整個地區。
以後的200年間，英倫三島進行了各種不通形式的比賽，規則也不盡相同。那時還沒有人打算把規則統一起來，也沒有把各地方的隊組織起來。那時的比賽相當粗野、激烈、有的隊員故意踢對方的小腿而不是踢球，簡直和斗毆毫無二致。
1823年11月21日，發生了一件改變整個世界足球面貌的具有歷史意義的事件。這天，一群學生在操場上踢球。一個叫威廉.韋步埃利斯的15歲的男孩在比賽進行中抱著球跑，這個簡單而平常的動作竟然把足球世界分為兩部分：允許用手持球的走的成為橄欖球，允許用腳踢、頭頂的成為足球。這以後，一些熱心於足球運動的人在倫敦一家旅館里召開會議，起草足球協會的章程，其中有一條明確規定，即禁止手持球走。而允許手持球走的橄欖球聯合會直到1871年才成立。
1863年10月26日，英國足球協會在英倫召開了現代足球史上十分重要的會議。比賽歸程草擬出來，但有些條文卻離今天的規則相距甚遠。比如當時有這樣一條：當球從球門柱之間進入或在上面的空間越過，不論高度如何，只要不是被手扔、擊、運進去的，都算贏一球。那時球員的位置與陣形也不同於今天：每隊一名守門員、一名後衛、一名前位和八名前鋒。制定規則不久，陣形有所改變：一名守門員、兩名後衛、三名前衛和五名前鋒。擲界外球，最初只用一隻手，但有些球員能巧妙地把球從四、五十碼以外擲進球門，因此規則又作了變動，必須雙手擲界外球。最早的球門也不同於今天，1883年球門的橫梁還是拉一根繩子。由於繩子細些，一些球從上面過去還是從下面過去，一時很難判斷，直到1890年，才設置了球網。至於球場的規模也不同於今天，1890年，球場的面積是200碼X100碼或100碼X50碼，還有200碼X50碼的。現在的場地規定是：最大可允許130碼長，最小也需要100碼長，寬為100碼到50碼。那時比賽，是由每隊各出一名副裁判和主裁判擔任「執法官」。直到1891年，才出現持中立態度的現在意義上的裁判----一名裁判和兩名巡邊員。早期的球隊均是業余球員構成的，而現代足球有了職業球員，以踢球為職業的運動員。
我國古代足球稱為「蹴鞠」或「蹋鞠」， 「蹴」和「蹋」都是踢的意思，「鞠」是球名。「蹴鞠」一詞最早記載在《史記匪漲亓寫 》里，漢代劉向《別錄》和唐人顏師曾為《漢書 .枚乘傳》均有記載。
到了唐宋時期，「蹴鞠」活動已十分盛行 ，成為宮廷之中的高雅活動。1958年7月，國際足聯現任主席阿維蘭熱博士來中國時曾表示：足球起源於中國。
當然，由於封建社會的局限，中國古代的 蹴鞠活動最終沒有發展成為以「公平競爭」為原則的現代足球運動。這個質的飛躍是在資本 主義的英國完成的。
⑵ 法維拉韋概念有哪些股票
這個概念股票就是醫療類型的。
⑶ 法維拉韋的理化性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發性：氨水中的氨易揮發。 (3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2ONH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 紅褐色 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 (6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深藍色) 現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應： Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
⑷ 法維拉韋出來了,是不是就可以恢復交通了
發尾拉尾，現在已經恢復正常，交通啊！